题目内容
关于下列图示的说法中正确的是（ ）
A、 该图表示该实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
B、 该图所示实验装置排空气法收集CO2气体 |
C、 该图表示反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放热反应 |
D、 该图表示两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
B．二氧化碳密度大于空气且和空气不反应，可以采用向上排空气法收集；
C．反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应；
D．左边装置中Al作负极、右边装置中Zn作负极，每个Al原子失去3个电子、每个Zn原子失去2个电子．
B．二氧化碳密度大于空气且和空气不反应，可以采用向上排空气法收集；
C．反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应；
D．左边装置中Al作负极、右边装置中Zn作负极，每个Al原子失去3个电子、每个Zn原子失去2个电子．
解答：
解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，虽然稀盐酸能制取二氧化碳，但HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故A错误；
B．二氧化碳密度大于空气且和空气不反应，可以采用向上排空气法收集，导气管应该遵循“长进短出”，故B错误；
C．反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，根据图象知，该反应是放热反应，故C正确；
D．左边装置中Al作负极、右边装置中Zn作负极，每个Al原子失去3个电子、每个Zn原子失去2个电子，所以转移电子相等时消耗Al、Zn的物质的量不等，故D错误；
故选C．
B．二氧化碳密度大于空气且和空气不反应，可以采用向上排空气法收集，导气管应该遵循“长进短出”，故B错误；
C．反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，根据图象知，该反应是放热反应，故C正确；
D．左边装置中Al作负极、右边装置中Zn作负极，每个Al原子失去3个电子、每个Zn原子失去2个电子，所以转移电子相等时消耗Al、Zn的物质的量不等，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学实验方案评价，涉及非金属性强弱判断、气体收集、反应热、原电池原理等知识点，侧重考查分析判断能力，明确实验原理是解本题关键，易错选项是A，如果将稀盐酸换为稀硫酸可以比较S、C、Si元素的非金属性．
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