Question

11．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	G	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+5、-3	-2

• A． 单质的还原性：G＜L＜M
• B． 非金属性：T＜Q
• C． 气态氢化物的稳定性：R＞T
• D． L²⁺与T^2-的核外电子数相等

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，Q有+6、-2价，可知Q为S元素；R有+5、-3价，则R为氮元素；G、L、M只有正化合价，原子半径G＞L＞M，则G为Na元素，L为Mg，M为Al元素．
A、A金属性越强，单质的还原性越强，同周期自左而右金属性减弱；
B、同主族从上往下非金属性减弱；
C、非金属性越强氢化物越稳定；
D、L、T的离子电子层排布相同．

解答 解：A、同周期自左而右金属性减弱，所以G＞L＞M，故A错误；
B、同主族从上往下非金属性减弱，所以T＞Q，故B错误；
C、R为氮元素，T为O元素的，非金属性：O＞N，所以气态氢化物的稳定性：R＜T，故C错误；
D、L、T的离子电子层排布相同，L²⁺与T^2-的核外电子数相等，都是10个电子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．