Question

用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中的c(CN^-)＜c(Na⁺),下列关系式正确的是

1. A.
   c(H⁺)＞c(OH^-)
2. B.
   c(HCN)＞c(CN^-)
3. C.
   c(CN^-)+c(OH^-)=0.1 mol·L^-1
4. D.
   c(HCN)+c(CN^-)=0.1 mol·L^-1

Answer 1

B
试题分析：0.1 mol的HCN和NaCN组成的溶液中，由电荷守恒可得：c(CN^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)，由题目所给信息，c(CN^-)＜c(Na⁺)可得c(OH^-)＞c(H⁺),A不正确；由于c(Na⁺)=0.1 mol·L^-1,所以c(CN^-)+c(OH^-)＞0.1 mol·L^-1,C不正确；由物料守恒：c(CN^-)+c(HCN)=0.2 mol·L^-1，D不正确，因此答案选B。
考点：考查了电解质溶液中粒子浓度大小的比较，盐类水解
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题综合性强，注重解题的灵活性，侧重能力的培养。该题的关键是明确溶液中离子浓度之间应该遵循的几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，并能结合题意灵活运用，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。