Question

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-      ①
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-           ②
向0.1mol?L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）

• A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO₃^-）增大
• B、加入少量Na₂SO₃固体，则c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+0.5c（SO₃^2-）
• C、加入少量NaOH溶液，

  c(S O 2- 3 )

  c(HS O - 3 )

  、

  c(OH-)

  c(H+)

  的值均增大
• D、加入氨水至中性，则2c（Na⁺）=c（SO

  2- 3

  ）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、加入金属钠，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠抑制水解平衡①促进电离平衡②；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、加入氢氧化钠促进电离平衡右移，抑制水解平衡左移；
D、依据溶液中的电荷守恒分析比较．

解答： 解：A、加入少量金属Na，Na与HSO₃^-电离出的H⁺反应，促使平衡②右移，HSO₃^-离子浓度减小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO₃^-）浓度减小，故A错误；
B、加入少量Na₂SO₃固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故B错误；
C、加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO₃^2-），c（OH^-）浓度增大；

c(S O 2- 3 )

c(HS O - 3 )

、

c(OH-)

c(H+)

的值均增大，故C正确；
D、加入氨水至中性，c（H⁺）=c（OH^-），电荷守恒为c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用，平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键，题目难度中等．