题目内容
常温下0.1mol?L-1氨水的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
| A、加入适量的氢氧化钠固体 |
| B、将溶液稀释到原体积的10倍 |
| C、加入等体积0.2mol?L-1氨水 |
| D、降低溶液的温度 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：一水合氨是弱电解质，所以氨水中存在电离平衡，氨水溶液的pH增大1，则溶液c（OH-）增大，可促进一水合氨的电离或加入碱，以此解答该题．
解答：
解：A.0.1mol/L氨水中加入NaOH固体，溶液中OH-的浓度增大，可知pH增大1，故A正确；
B．将溶液稀释到原体积的10倍，溶液c（OH-）减小，pH减小，故B错误；
C．加入等体积0.2mol?L-1氨水，混合后氨水浓度为0.15mol?L-1，c（OH-）不可能为混合前的10倍，故C错误；
D．降低溶液的温度，抑制一水合氨的电离，溶液pH减小，故D错误．
故选A．
B．将溶液稀释到原体积的10倍，溶液c（OH-）减小，pH减小，故B错误；
C．加入等体积0.2mol?L-1氨水，混合后氨水浓度为0.15mol?L-1，c（OH-）不可能为混合前的10倍，故C错误；
D．降低溶液的温度，抑制一水合氨的电离，溶液pH减小，故D错误．
故选A．
点评：本题考查弱电解质的电离，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素和pH的相关计算，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
某无色溶液中含有大量KOH，Na2CO3，Na2SO4，为验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是（ ）
| A、BaCl2溶液，盐酸，酚酞 |
| B、BaCl2溶液，酚酞，盐酸 |
| C、酚酞，BaCl2溶液，盐酸 |
| D、酚酞，盐酸，BaCl2溶液 |
“人文奥运”的一个重要体现是坚决反对运动员服用兴奋剂．某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是（ ）| A、该分子中的碳原子均为不饱和碳原子 |
| B、滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 |
| C、1mol该物质分别与浓溴水和H2反应，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol |
| D、遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 |
鉴别苯酚、苯、环己烯、四氯化碳、乙醇、碘化钠溶液，应选用的一种试剂是（ ）
| A、稀盐酸 |
| B、FeCl3溶液 |
| C、浓溴水 |
| D、酸性高锰酸钾溶液 |
四种元素的离子：aXm+、bYn+、cZn-、dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是（ ）
| A、元素的原子序数：a＞b＞c＞d |
| B、a-b=n-m |
| C、元素的非金属性：R＞Z |
| D、最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y |
等物质的量浓度的下列五种溶液，①CH3COOH ②（NH4）2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba（OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是（ ）
| A、⑤③①④② |
| B、③⑤①②④ |
| C、②④③①⑤ |
| D、②④①③⑤ |
A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物．A、B均为常见的金属，且在地壳中的含量分别为金属元素的前两位；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧；D是空气主要成份之一，可与C发生重要工业反应生成X；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰．根据上述物质的信息，回答下列有关问题：