题目内容

现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是

A．3a/4 B．12(1-a)/13 C．(1-a)/7 D．6(1-a)/7

D

【解析】

诗题分析：乙酸的分子式为C2H4O2，链状单烯烃的分子式为CnH2n，所以碳和氢的质量比为6:1，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数为6（1-a）/7，选D。

考点：物质的元素的质量分数的计算。

练习册系列答案
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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiC002＝Li1-xC002+xLi。关于该电池的推论错误的是

A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区

B．放电时，负极反应xLi－xe-＝xLi+

C．充电时，有电能转化为化学能

D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化

（16分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

其中CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中可以选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式： 。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是 ，装置中b的作用是 ，c中盛装的试剂是 。

（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）

①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为 ，操作2为 ，操作3为 。

香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

下列说法正确的是

A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上

B．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．中间体X易溶于水

D．l mol水杨醛最多能与3 molH2发生

下列关于有机化合物的说法不正确的是

A．鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．蛋白质水解能得到氨基酸

D．苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色

在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度分别为2mol/L

途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L 和6mol/L；则以下叙述中正确的是

A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成相同

B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体各组分百分组成不同

C．达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

D．达到平衡时，途径I所得混合气的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度

下表中物质的分类组合完全正确的是

编 号

A

B

C

D

强电解质

KNO3

H2SO4

Ba(OH)2

BaSO4

弱电解质

CH3COOH

CaCO3

H2S

NH3·H2O

非电解质

SO2

CO2

Cl2

C2H5OH溶液

对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是

A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B．M、N全部变成了Q

C．反应混合物中各组分的浓度不再变化

D．反应已经停止

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