题目内容

18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L SO3含有NA个分子
B．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2 NA
C．6.4 g氧气和3.2 g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6 NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1 NA

分析 A、标况下三氧化硫为固体；
B、过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为-1价来分析．

解答 解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故A错误；
B、过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.1mol过氧化钠转移0.1NA个电子，故B错误；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g氧气和3.2g臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{6.4g+3.2g}{16g/mol}$=0.6mol，故个数为0.6NA个，故C正确；
D、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气反应后变为-1价，故0.01mol氯气转移0.02NA个电子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
14．已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物．它们之间存在以下的相互转化关系：

试回答：
（1）写出A的化学式Fe；
（2）写出由E转变成F的化学方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；
（3）向G溶液加入A的有关离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）检验B溶液中的阳离子的化学方法：在试管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液变红色，则含有Fe2+，反之则无．
15．有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如下所示的合成路线合成有机物G．

已知：
①RCOOH$\stackrel{PCl_{2}}{→}$RCOCl
②+NaOH→+H2O
请回答下列问题：
（1）写出A中官能团的名称：羟基．
（2）D的结构简式：．
（3）写出B→C的化学反应方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COOH．
（4）下列说法正确的是CD．（填选项）
A．有机物G的分子式为C9H8O3              B．F能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲酸甲酯与C互为同分异构体             D．有机物A、B、C均能溶解于水．
6．有机物A与有机物B1、C1、B2、C2的相互转化关系如下：

又知B1既可使Br2水褪色，又可跟Na2CO3溶液反应放出CO2．请回答下列问题：
（1）有机物A中所含有官能团的名称分别是溴原子、碳碳双键、酯基．
（2）写出B1和C1的结构简式CH2=C（CH3）-COOH、BrCH2-CH（CH3）-CH2OH．
（3）写出消去反应的化学方程式BrCH2-CH（CH3）-COOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）-COONa+NaBr+2H2O．
（4）若C2的碳链不变，官能团及个数均不变的情况下，还有1种同分异构体，写出其中1种的结构简式HOCH2-COH（CH3）-CH3．
（5）写出C2和D在浓H2SO4作用下生成的环状化合物的结构简式．
13．某有机物结构简式为：，它不可能发生的反应类型（　　）
A．取代B．氧化C．水解D．酯化
3．以下不属于有机合成材料的是（　　）
A．塑料B．合成橡胶C．合成纤维D．淀粉
10．某元素最高价含氧酸的化学式为HxROy，则气态氢化物的化学式（　　）
A．H8+x-2yRB．H8-x+2yRC．Hx-2yRD．H2y-xR
7．用化学知识回答下列问题：
（1）CO2的摩尔质量为44g/mol；88g CO2的物质的量为2mol，所含二氧化碳分子数为2NA ，在标准状况下的体积约为44.8L．
（2）1.7g NH3共有1mol 质子；0.1mol CH4 共有NA个电子；同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为17：16，同质量的NH3和CH4的体积比为16：17．
（3）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是120g/mol；R的相对原子质量是24 
8．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是FeCl3；工业上制取A的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网