Question

今有室温下四种溶液：①pH=11的氨水、②pH=11的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④pH=3的硫酸．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③
C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）
D．V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=11：9

Answer 1

【答案】分析：A、从弱电解质的电离平衡和化学反应对溶液中氢离子的影响分析；
B、从稀释溶液对强酸强碱、弱酸弱碱的离子浓度的影响分析判断；
C、依据溶液混合反应后的电荷守恒分析计算；
D、从酸碱中和反应后 的PH判断溶液显酸性，结合溶液混合反应后的过量离子浓度计算过程进行列式计算；
解答：解：A、①pH=11的氨水，存在电离平衡，加入氯化铵溶解后铵根离子对一水合氨的电离起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减少，PH减小；②pH=11的NaOH溶液加入氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减少，PH减小，故A正确；
B、分别加水稀释10倍：①pH=11的氨水存在电离平衡，PH减少小于1，应在10-11间、②pH=11的NaOH溶液是强碱，稀释后PH为10、③pH=3的醋酸溶液存在电离平衡，PH增大小于1，应在3-4间、④pH=3的硫酸是强酸．稀释后PH为4，故 PH大小为①＞②＞④＞③，故B正确；
C、①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，[H⁺]=[OH^-]依据混合溶液中存在的电荷守恒[NH₄⁺]+[H⁺]=[OH^-]+2[SO₄^2-]，
得到[NH₄⁺]=2[SO₄^2-]，故C错误；
D、V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，混合溶液中C（H+）=10^-4mol/L，说明溶液呈酸性，氢离子过量，pH=3的硫酸溶液中C（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中C（OH^-）=10-3mol/L，列式计算，，化简得到 V₁：V₂=11：9，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离平衡的影响因素的分析判断，溶液 稀释后的溶液PH判断，电荷守恒的应用，强酸强碱溶液混合后的PH计算应用，综合性较强，考查较全面．