在2A + B 3C + 4D中.表示该反应速率最快的是 A．υ(A) = 0.5mol?L-1?s-1 B．υ(B) = 0.3 mol?L-1?s-1C．υ(C) = 0.8mol?L-1?s-1 D．υ(D)= 1 mol?L-1?s-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在2A + B

   3C + 4D中，表示该反应速率最快的是   （   ）
A．υ(A) = 0.5mol?L^－¹?s^－¹               B．υ(B) =" 0.3" mol?L^－¹?s^－¹
C．υ(C) = 0.8mol?L^－¹?s^－¹                          D．υ(D)=" 1" mol?L^－¹?s^－¹

B

同一化学反应式中用不同的物质表示的反应速率数值可能不同，但表示的意义完全相同，都是用来表示反应的快慢，比较同一反应的反应速率大小的方法为转化为同种物质的反应速率再比较即可；根据速率之比=化学计量数之比，可得该反应速率最快的是B；
υ(B) =" 0.3" mol?L^－¹?s^－¹相当于υ(A) =0.6mol?L^－¹?s^－¹相当于．υ(C) = 0.9mol?L^－¹?s^－¹相当于υ(D)=" 1" .2mol?L^－¹?s^－¹

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可逆反应：X(g)＋3 Y(g)

2 R(g)＋2W(g)在4种不同情况下的反应速率分别如下，其中表示该反应速率最快的是（）

A．v(X) ＝ 0.15 mol·(L·S)^－1	B．v(Y) ＝ 0.60 mol·(L·S)^－1
C．v(R) ＝ 8.0 mol·(L·min)^－1	D．v(W) ＝ 0.45 mol·(L·S)^－1

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于1L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)

nZ(g)＋2W(g), 5 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03 mol·L^－¹·min^－¹，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是(　)

(2011·威海毕业考试)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H₂O₂＋2HI===2H₂O＋I₂，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol/L，c(H₂O₂)＝0.400 mol/L时的反应速率为(　　)

实验编号	1	2	3	4	5
c(HI)/(mol·L^－1)	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H₂O₂)/(mol·L^－1)	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/(mol·L^－1·s^－1)	0.00760	0.0153	0.0227	0.0151	0.0228

A．0.0380 mol·L^－1·s^－1	B．0.152 mol·L^－1·s^－1
C．0.608 mol·L^－1·s^－1	D．0.760 mol·L^－1·s^－1

(10分)下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？
（1）硫在O₂中比在空气中燃烧剧烈：                     ；
（2）卤化银要保存在棕色试剂瓶中                      ；
（3）MnO₂加入双氧化水中反应更剧烈              ；
（4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完             ；
（5）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生           。

在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：

（18分）反应aA(g)+bB(g)

cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
(1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;
(2) A的平均反应速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为_________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动

的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T₂)

和第Ⅲ阶段反应温度(T₃)的高低：T₂ T₃(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________;
(5) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度

随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

（10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。
（1）该反应的离子方程式为（提示：H₂C₂O₄的一级电离平衡常数为5.4×10^-2）

。
设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄溶液
②	2 mL 0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄溶液
③	2 mL 0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO₄溶液和少量MnSO₄

该实验探究的是对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO₂的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。
（3）乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。
取两支试管各加入2 mL 0.1

H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合

并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是。

一定条件下，在体积固定的密闭容器中，一氧化碳与氢气生成甲醇的反应如下：

CO(g) +2H₂(g)

CH₃OH (g)
下列说法正确的是（）

A．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系
体积压缩到原来的一半，氢气的浓度减少

B．催化剂的存在使一氧化碳与氢气更大限度的
转化生成甲醇

C．用CO表示的反应速率v(CO)_D <v(CO)_C

D．反应达到平衡时，平衡常数表达式为