Question

A、B、C3种元素为短周期元素．A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子为________离子．1 mol　B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是________；B的最高价氧化物的相应水化物的化学式为________．C元素有三个电子层，且最外电子层上的电子比L电子层少2个，则C元素是________；C与Na反应后生成化合物的化学键是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：F－　Al　Al(OH)3　S　离子键 　　思路解析：A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，说明A元素的原子是最活泼的非金属F，则A离子为F－；1 mol　B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，即置换出1.5 mol氢气，B为三价金属，而反应后B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是Al；B的最高价氧化物的相应水化物的化学式为Al(OH)3；C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是S；C与Na反应生成Na2S，化学键是离子键．