题目内容
将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量稀硫酸并加热，产生棕黄色气体X，反应后测得恰好完全反应，则X为（ ）
| A、ClO2 |
| B、Cl2O3 |
| C、Cl2O |
| D、Cl2 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒进行计算．
解答：
解：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，
Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，
Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知：2×（5-x）=1×（6-4），
解得：x=+4，
A、ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；
B、Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；
C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；
D、Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；
故选A．
Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，
Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，
设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知：2×（5-x）=1×（6-4），
解得：x=+4，
A、ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故A正确；
B、Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；
C、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故C错误；
D、Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，题目难度中等，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键．
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