Question

（7分）根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价。

元素	A	B	C	D
原子半径(nm)	0.130	0.118	0.090	0.102
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6，－2
元素	E	F	G	H
原子半径(nm)	0.073	0.154	0.037	0.099
主要化合价	－2	＋1	＋1	＋7，－1

(1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是______。

(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是________。

(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是________。

(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________。

 

Answer 1

【答案】

 (1)离子键和共价键    (2)Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O

(3)MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O  (4)Al－3e^－＋4OH^－===AlO₂^－＋2H₂O

【解析】根据元素的结构及有关性质可知，A是Mg，B是Al，C是Be，D是S，E是O，F是Na，G是H，H是Cl。

（1）E、F、G三元素形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键。

（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，所以二者反应的方程式是Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O。

（3）实验室制取氯气的化学方程式是MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

（4）镁的活泼性强于铝的，但镁和氢氧化钠溶液不反应，而铝是可以反应的，所以铝是负极，镁是正极。则负极电极反应式是Al－3e^－＋4OH^－===AlO₂^－＋2H₂O。