题目内容
将锌片和铜片插入某种电解质溶液中，如图所示装置．（1）若电解质溶液是稀硫酸①锌片与铜片不用导线连接，现象是 ，
反应的离子方程式 ．
②若用导线把金属片连接起来，现象是 ，
则发生氧化反应的是 极（填“锌”或“铜”）铜极发生的反应是 ，该电池的总反应方程式是
（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，用导线把金属片连接起来在导线中电子是由 极流向 极，电极反应式为负极 ，正极 ，反应的化学方程式为 ．
【答案】分析：（1）①根据金属片是否反应判断现象，有离子反应的写出离子方程式；
②根据原电池工作原理判断现象，并写出电极及电池反应式．
（2）根据原电池工作原理判断电子的流向并写出电极及电池反应式．
解答：解：（1）①锌片与铜片不用导线连接，该装置不能构成原电池，锌片和酸反应生成锌离子和氢气，铜片和酸不反应，所以看到的现象是：锌片上有气泡产生，铜片上无现象，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．
故答案为：锌片上有气泡产生，铜片上无现象；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
②用导线把金属片连接起来，该装置构成了原电池，锌片失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片逐渐溶解，发生氧化反应；电子从锌片沿导线流向铜片，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以发生的电极反应式为2H++2e-H2↑，电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．
故答案为：锌片逐渐溶解，铜片上有气泡生成；锌；2H++2e-H2↑；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）该装置构成了原电池，锌作负极铜作正极，锌片失电子生成锌离子进入溶液，铜离子得电子生成铜，所以电子从锌片沿导线流向铜片，所以电极反应式为：负极Zn-2e-=Zn2+；正极Cu2++2e-Cu；总反应式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．
故答案为：锌；铜；Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-Cu；；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．
点评：本题考查了原电池工作原理，写电极反应式要注意结合电解质溶液书写，如果电解质溶液不同，虽然原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸或碱，电极反应式就不同．
②根据原电池工作原理判断现象，并写出电极及电池反应式．
（2）根据原电池工作原理判断电子的流向并写出电极及电池反应式．
解答：解：（1）①锌片与铜片不用导线连接，该装置不能构成原电池，锌片和酸反应生成锌离子和氢气，铜片和酸不反应，所以看到的现象是：锌片上有气泡产生，铜片上无现象，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．
故答案为：锌片上有气泡产生，铜片上无现象；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
②用导线把金属片连接起来，该装置构成了原电池，锌片失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片逐渐溶解，发生氧化反应；电子从锌片沿导线流向铜片，铜片上氢离子得电子生成氢气，所以发生的电极反应式为2H++2e-H2↑，电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．
故答案为：锌片逐渐溶解，铜片上有气泡生成；锌；2H++2e-H2↑；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）该装置构成了原电池，锌作负极铜作正极，锌片失电子生成锌离子进入溶液，铜离子得电子生成铜，所以电子从锌片沿导线流向铜片，所以电极反应式为：负极Zn-2e-=Zn2+；正极Cu2++2e-Cu；总反应式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．
故答案为：锌；铜；Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-Cu；；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu．
点评：本题考查了原电池工作原理，写电极反应式要注意结合电解质溶液书写，如果电解质溶液不同，虽然原料相同，电极反应式也不同，如氢氧燃料电池，当电解质为酸或碱，电极反应式就不同．
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