Question

200mL0.1mol?L^-1CH₃COOH与200mL0.1mol?L^-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）
D．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：A、根据物料守恒判断，反应前：n（Na）=n（CH₃COOH）；
B、醋酸是弱电解质，混合后生成了醋酸钠的溶液；
C、利用电荷守恒判断；
D、跟B选项方法相同，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显示碱性．
解答：解：A、反应前，c（Na）=c（CH₃COOH），反应后CH₃COOH分成了两部分：未电离的醋酸和电离后生成了醋酸跟，所以c（Na）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B、等体积等浓度，反应生成了醋酸钠溶液，醋酸跟部分水解，溶液显示碱性，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、溶液中电荷守恒，c（+）=c（-），正确关系为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C错误；
D、根据B项，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．
点评：本题考查弱电解质的电离平衡，离子浓度大小比较，难度适中，注意物料守恒的利用．