Question

硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液时，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。
⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？
⑵在A点溶液的pH是多少？

Answer 1

（1）关键图像可判断和硫酸反应的氢氧化钡是20ml，和盐酸反应的氢氧化钡是40ml。氢氧化钡和硫酸反应的方程式为：H₂SO₄＋Ba(OH)₂=2H₂O＋BaSO₄↓
1mol   1mol
0.02L×c  0.02L×0.05mol/L
因此c＝0.05mol/L
盐酸和氢氧化钡反应的方程式为：Ba(OH)₂＋2HCl=BaCl₂＋2H₂O
_                               1mol      2mol
_                       0.04L×0.05mol/L   0.02L×c
所以c＝0.20mol/L
（2）在A点硫酸恰好反应，溶液中只有盐酸，此时溶液的体积是40ml，所以溶液中氢离子
浓度为，所以pH＝1.0

解析