题目内容
12．
镁与锂相比有多种优点，比如锂的熔点约为180摄氏度，而镁的熔点高达约650摄氏度，因而更为安全，镁的蕴藏量也比锂丰富得多．图是镁燃料电池的一种原理图，该装置为圆筒状，其中心为镁柱，圆筒为可透气的导电材料．下列有关该镁燃料电池的叙述正确的是（ ）| A． | 圆筒为正极，电极反应式为O2+4e-═2O2- | |
| B． | 该电池的总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2 | |
| C． | Cl-在阳极失去电子生成Cl2 | |
| D． | 在反应过程中消耗24g的镁，同时消耗空气的体积大约为11.2L（标准状况） |
分析 A、圆筒为正极，发生还原反应；
B、该电池的总反应式为镁、氧气和水反应生成氢氧化镁；
C、是原电池，氯离子未参与电极反应；
D、该电池的总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，每消耗2mol的镁反应的氧气在标况下的体积为22.4L．
解答 解：A、圆筒为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故A错误；
B、该电池的总反应式为镁、氧气和水反应生成氢氧化镁，电极反应式为：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，故B正确；
C、是原电池，氯离子未参与电极反应，故C错误；
D、该电池的总反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2，每消耗2mol的镁反应的氧气在标况下的体积为22.4L，所以消耗24g的镁，同时消耗氧气的体积大约为11.2L，而不是空气，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，结合放电顺序来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
2．
化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小．
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法（写一种）：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化
Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
（4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响；，表中Vx=4 mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：t1＜t2＜t3．
化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是检查装置的气密性；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小．
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法（写一种）：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化
Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
| 实验序号 | 体积V/mL | 时间/s | |||
| Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
| ① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
| ② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
| ③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
20．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 95%的酒精用于医疗中可作消毒剂，硫酸钡用于医疗中可作钡餐 | |
| B． | 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的犯病几率 | |
| C． | 焊接废旧钢材前，分别用饱和Na2CO3溶液、NH4Cl溶液处理焊点 | |
| D． | 钙基固硫和NOx的催化转化都是解决空气污染问题的措施 |
7．化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 油脂是单位质量产生能量最高的营养物质 | |
| B． | 石油裂解的目的是提高轻质液体燃料的产量 | |
| C． | 钠钾合金密度小，熔点低，所以可用作核反应堆的传热介质 | |
| D． | 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气和水蒸气可提取得到海水中的溴 |
17．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 100mL4mol/L的硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.4NA | |
| B． | 1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有阳离子的总数为0.2NA | |
| C． | O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NA | |
| D． | 室温时，pH=12的Ba（OH）2溶液中，氢氧根离子数目为10-2NA |
4．化学与生活、生产、国防、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维 | |
| B． | 医用消毒酒精是体积分数为95%的乙醇 | |
| C． | 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 | |
| D． | 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 |
1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
| A． | 22.4L NO和11.2L O2在密闭容器中充分反应后，总分子数小于NA | |
| B． | 28g C2H4和C3H6的混合物含有C-H键数目为4NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L Cl2与适量H2O或NaOH反应转移的电子数目都为NA | |
| D． | 常温下，1L pH=13的Ba（OH）2中OH-的数目为0.2NA |
有关物质的转化关系如图所示（部分生成物与反应条件已略去）．A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16．E是最常见的无色液体．
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