题目内容

金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）( )

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

练习册系列答案
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肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g) ＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/mol

C．N2H4(g)＋N2O4(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol

D．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol

仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ）

A. B. C. D.

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 （ ）

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连

C．装置③中外电路电子由a极流向b极

D．装置④的阳极反应为：2H+ + 2e— = H2↑

下图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是 ( )

A．该装置中Cu极为阳极

B．一段时间后锌片质量减少

C．b极反应的电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O

D．当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2的体积为5.6 L

下列说法正确的是 ( )

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现

D．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H<0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量

实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如下图所示。下列分析正确的是

【化学——选修2：化学与技术】

某工厂用软锰矿（含MnO2约70% 及A12O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。

已知：①A是的混合液。

②IV中的电解方程式为：

（l）A中属于还原产物的是________________________。

（2）加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用 ________________________。

II需要加热的原因是：____________________。C的化学式是 _______________。

（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_________________。

（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是_____________。

（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等。

（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 B．75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 1 mol·L－1的NaCl D．150 mL 3 mol·L－1的KCl

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