题目内容

17．下列实验设计能达到相应实验目的是（　　）
 选项 实验目的 实验设计
 A 制备Fe（OH）3胶体向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加入等体积0.3mol•L-1的NaOH溶液，煮沸 
 B 除去CO2中的HCl将混合气体依次通入Na2CO3溶液和浓硫酸中 
 C 检验溶液中是否含有SO42- 取少量待检测溶液，向其中加入Ba（NO3）2溶液，再加入少量盐酸，观察实验现象
 D 验证氧化性：Fe3+＜Br2＜Cl2向试管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液，几滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，轻轻振荡，观察整个过程中有机相和水相中的现象
A．AB．BC．CD．D

分析 A．反应生成沉淀；
B．二氧化碳能与碳酸钠反应；
C．不能排除SO32-的影响；
D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答 解：A．反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液来制备胶体，故A错误；
B．二氧化碳能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故B错误；
C．不能排除SO32-的影响，可被硝酸氧化生成SO42-，故C错误；
D．验证氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向试管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FeBr2溶液、几滴KSCN溶液和1mL苯，苯和水不互溶，二者分层且水在下层苯在上层，然后逐滴加入氯水，并缓缓振荡，直到氯水过量，氯水氧化亚铁离子生成铁离子而导致水层呈黄色，氯气氧化溴离子生成溴单质，溴单质易溶于苯而使苯层呈橙色，观察整个过程中有机相和水相中的现象，并根据颜色变化先后顺序确定氧化性强弱，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，涉及氧化性强弱判断、离子检验、胶体制备、除杂等知识点，能从实验操作规范性及实验评价性分析判断，易错选项是D．

练习册系列答案
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7．关于同系物的说法正确的是（　　）
A．相同的物理性质B．相同的通式
C．相同的最简式D．相对分子质量相差15的倍数
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）
元素代号XYZWQ
原子半径/pm1601437066102
主要化合价+2+3+5、-3-2+6、-2
A．X、Y元素的金属性  X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．氢化物的沸点 H2W＞H2Q
5．表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）．
表1  
酸或碱电离常数（Ka或Kb）
  CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN6.2×10-10
HClO3×10-8
NH3•H2O1.8×10-5
表2
难（微）溶物溶度积常数（Ksp）
BaSO41.1×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO49.1×10-6
CaCO32.8×10-9
请回答下面问题：
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是AB（填序号）．
A．加少量CaCO3固体       B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体   D．加少量冰醋酸    E．升高温度
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（选填“酸性”、“中性”、“碱性”）．
（3）现将CaSO4转化为CaCO3．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡CaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后CaSO4转化为CaCO3．现有足量的CaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO42-）达到0.0l mol/L以上，则溶液中c（CO32-）应不低于0.236mol/L．（计算结果保留3位有效数字）
12．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是（　　）

 选项 X Y Z箭头上所标数字的反应条件 
 A CaO Ca（OH）2 CaCO3①常温遇水 
 B AlCl3 NaAlO2 Al（OH）3 ②通入CO2
 C Fe2O3 FeCl3 Fe（OH）3③加入盐酸 
 D Cl2 Ca（ClO）2HClO ③加入盐酸
A．AB．BC．CD．D
2．实验小组设计了如下实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应为放热反应）．

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为agfedhi（填仪器接口的字母编号）
（2）制取漂白粉的化学方程式是Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
Ⅰ．HCl气体的存在对有效成分的影响；产生影响的化学反应方程式是：2HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+HClO．
Ⅱ．温度较高时，氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免Ⅱ的发生，可采取的措施是将U型管置于冷水浴中．
5．工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示．

回答下列问题：
（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是压碎催化剂，缩短催化剂寿命．
（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是增大气液接触面积，吸收塔中还需补充空气的目的是可使NO全部转化成HNO3．
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为50%．
（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）．温度较低时以生成N2为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降．
（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取71.1t硝酸铵．
2．目前市售氧化剂有很多种，高铁酸钾（Na2FeO4）是一种绿色氧化剂．
（1）制备高铁酸钾（Na2FeO4）的方法有很多种，可以用次氯酸钠在强碱性的NaOH溶液中氧化Fe（NO3）3制备．请写出该反应的化学方程式：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
（2）测定Na2FeO4样品纯度：
①取样品2.00g，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液的锥形瓶中充分反应；
②将所得NaCrO4酸化；
③在所得NaCr2O7溶液中加入指示剂，用1.00mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2滴定至终点，消耗溶液体积为28.00mol．已知整个过程中发生的反应为下：
ⅰ．□Cr（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-；
ⅱ．2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
ⅲ．Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①滴定过程中，能否选用KSCN溶液作为指示剂否填（“能”或“否”）；理由是：只要反应开始进行就会生成Fe3+，不能指示滴定终点．
②配平反应式ⅰ：
□Cr（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-
③NaFeO4样品的纯度是77.5%．（保留三位有效数字）
3．与己烯具有相同的碳、氢百分含量，但与己烯既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）
A．环己烷B．环丙烷C．丁烯D．己烷．

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