题目内容
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实现象如下表：
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实验方案 |
实验现象 |
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①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
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②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 |
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③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
(C)反应不十分强烈,产生无色气体 |
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④镁带与2 mol•L-1的盐酸反应 |
(D)剧烈反应,产生无色气体 |
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⑤铝条与2 mol•L-1的盐酸反应 |
(E)生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失 |
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⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
(F)生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的： 。
（2）实验用品：
仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2 mol•L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）
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实验方案 |
实验现象（填写序号） |
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① |
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② |
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③ |
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④ |
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⑤ |
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⑥ |
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（4）实验结论： 。
（5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。
（1）验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。（1分）
（3）①B ②F ③A ④D ⑤C ⑥E（每对2个才给1分，共3分）
（4）金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S （各1分，2分）
（5）在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀。判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅。（2分）
【解析】（1）根据实验原理即过程可知。实验目的是验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。
（3）镁能和热水反应生成氢气和氢氧化镁，溶液显碱性，所以①对应B；氯元素的非金属性强于硫元素的，所以氯气能把硫化氢中的硫置换生成单质硫，所以②对应F；钠是活泼的金属，和水反应剧烈生成氢气和氢氧化钠，显碱性，③对应A。镁是活泼的金属，和盐酸反应剧烈生成氢气，④对应D；铝也能和盐酸反应生成氢气，但不如镁和盐酸反应剧烈，所以⑤对应C；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠中，所以⑥对应E。
（4）根据实验现象可知，金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S。
（5）另外两种是硅和磷，都是非金属。比较元素的非金属性还可以利用较强的酸制取减弱的酸来验证，即在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀。判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅。
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．