Question

在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g)　ΔH="Q" kJ·mol^-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

气体体积/L c(Y)/(mol·L-1)　　　 温度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

 
下列说法正确的是(　　)
A.m>n
B.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

Answer 1

C

当温度不变时,随着容器体积的扩大,Y物质的浓度不断减小,若平衡不发生移动,在某温度时,容器为2 L时Y的浓度应为1 L时的,但由图表可知事实上容器为2 L时Y的浓度大于1 L时的,即随着容器体积的扩大,压强的减小,平衡正向移动,故m<n,A错;若保持温度不变,增大压强,平衡应向体积减小的方向移动,即逆向移动,Y的质量分数减小,C正确;当容器体积不变时,随着温度的升高,Y物质的浓度增大,即平衡正向移动,正反应为吸热反应,Q>0,故B、D错。