题目内容
下列关于漂白粉的叙述正确的是（ ）
| A、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2 | B、漂白粉在空气中久置能变质 | C、漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物 | D、漂白粉可用浓盐酸制得 |
分析：A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
B．漂粉精变质的原理是次氯酸钙和空气中的水以及二氧化碳发生反应生成次氯酸，然后是次氯酸分解的结果；
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的混合物；
D．漂白粉不可用浓盐酸制得，可用碱制得．
B．漂粉精变质的原理是次氯酸钙和空气中的水以及二氧化碳发生反应生成次氯酸，然后是次氯酸分解的结果；
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的混合物；
D．漂白粉不可用浓盐酸制得，可用碱制得．
解答：解：A．Ca（ClO）2和CaCl2是漂白粉的主要成分，有效成分为：Ca（ClO）2，故A错误；
B．次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解而变质，故B正确；
C．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是混合物，故C错误；
D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与盐酸会生成次氯酸变质而不能共存，所以不可用浓盐酸制得，故D错误；
故选B．
B．次氯酸的酸性小于碳酸，所以漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解而变质，故B正确；
C．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，其主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是混合物，故C错误；
D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与盐酸会生成次氯酸变质而不能共存，所以不可用浓盐酸制得，故D错误；
故选B．
点评：本题考查漂粉精的制取、性质以及应用等方面的知识，注意化学知识和生活实际的结合，题目难度不大．
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