下列过程伴随的能量变化中.属于反应热的是( )A．形成1 mol H-Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是（　　）

	A．	形成1 mol H-Cl键放出的能量
	B．	石墨转变成金刚石吸收的能量
	C．	1 mol O₂形成2 mol O原子吸收的能量
	D．	水蒸气变成液态水放出的能量

分析化学反应中的能量变化叫反应热．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，据此分析．

解答解：化学反应中的能量变化叫反应热．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成．
A、形成1molH-Cl键只涉及化学键的形成，是放热过程，但不是反应热，故A错误；
B、石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化为反应热，故B正确；
C、只涉及化学键的断裂，没有新键的形成，故其能量变化不属于反应热，故C错误；
D、中水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程，不是反应热，故D错误．
故选B．

点评本题考查了反应热的判断，应把握住反应热是化学反应中的热效应，而化学反应一定有旧键的断裂和新键的形成．

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	A．	CH₃COOH HCl　 CH₃COONa		B．	H₂SO₄　（NH₄）₂SO₄　CH₃COONa
	C．	（NH₄）₂SO₄　 CH₃COOH　 NaOH		D．	（NH₄）₂SO₄　NH₄Cl　CH₃COONa

11．偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）
（Ⅰ）N₂O₄（g）?2NO₂（g）
（Ⅱ）（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是N₂O₄．
（2）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=0.1mol•L^-1•s^-1．
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ （用离子方程式表示）．
（5）向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol•L^-1）．

8．1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．

回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为环己烯．
（2）B到C的反应类型为加成反应．
（3）F的结构简式为

．
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是DE，最少的是F（填化合物代号）．
（5）由G合成尼龙的化学方程式为

．
（6）由A通过两步制备1，3-环己二烯的合成线路为

$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$

$→_{△}^{氢氧化钠/醇}$

．
（7）有机物C的同分异构体属于酯类的有19种．

15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图1所示装置从Fe（OH）₃胶体中过滤出Fe（OH）₃胶粒
	B．	用图2所示装置蒸发CuCl₂溶液制得CuCl₂晶体
	C．	用图3所示装置可由自来水制得蒸馏水
	D．	用图4所示装置从C₂H₅OH与C₂H₅COOCCH₃的混合物中分离出乙酸乙酯

5．

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半径：T＞Q＞R
	D．	T的非金属性强于Q的非金属性

12．向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）₂的溶液中，判断正确的是（　　）

	A．	先出现沉淀而后全部溶解
	B．	当Al³⁺和SO₄^2-全部沉淀所得沉淀量最大
	C．	最后只有BaSO₄沉淀
	D．	最后生成0.1mol Al（OH）₃和0.2molBaSO₄

9．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

（1）电解时，以碳棒作阳极，铁棒作阴极．阳极的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极附近溶液的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是ac．
a．Ba（OH）₂ b．Ba（NO₃）₂ c．BaCl₂
（4）为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为②（填序号）
①先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
②先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
③先加Na₂CO₃，后加NaOH，再加钡试剂．

10．

如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于（　　）

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