高氯酸铜[Cu2·6H2O]易溶于水.120 ℃开始分解.常用于生产电极和作催化剂等.可由氯化铜通过下列反应制备:2CuCl2+2Na2CO3+H2O===Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+4NaCl,Cu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O===2Cu2·6H2O+CO2↑.HClO4是易挥发的发烟液体.温度高于130 ℃易爆炸.下表列出相应金属离子生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(15分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2(OH)2CO3↓＋CO2↑＋4NaCl；Cu2(OH)2CO3＋4HClO4＋9H2O===2Cu(ClO4)2·6H2O＋CO2↑。HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130 ℃易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1 mol·L－1)：

金属离子	开始沉淀	沉淀完全
Fe3＋	1．1	3．2
Fe2＋	5．8	8．8
Cu2＋	4．7	6．7

（1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀。

① 把反应物研细的目的是____________________。

② 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是________。

（2）向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。

① 大量的白雾的成分是________(填化学式)。

② 适度加热但温度不能过高的原因是____。

（3） 25 ℃时，若调节溶液pH＝3，则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为________。(已知25 ℃时，Fe(OH)3的Ksp＝2．64×10－39)

（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2＋)制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水)：① 将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；② ________，过滤；③ 将滤液________，得到CuCl2·2H2O晶体；④ 将________，得到无水氯化铜固体。

（1） ① 增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大(其他合理答案均可)(2分)

② HNO3和AgNO3溶液(其合理答案均可)(2分)

（2） ① HClO4(1分)　② 防止HClO4、Cu(ClO4)2分解(2分)

（3） 2．64×10－6 mol·L－1(2分)

（4） ② 加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3．2～4．7(2分)

③ 加热浓缩，冷却结晶，过滤、(冰水)洗涤，干燥(2分)

④ CuCl2·2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止(2分)

【解析】

试题分析：（1）增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大；反应生成沉淀和氯化钠，洗涤目的除去沉淀表面的氯化钠等杂质，所以检验洗涤液中是否含有氯离子即可，用HNO3和AgNO3溶液检验；（2）HClO4是易挥发的发烟液体，反应中挥发出形成白雾；产物和反应物HClO4、Cu(ClO4)2均不稳定，反应温度不宜过高防止它们分解；（3）Ksp＝c(Fe3+) c3(OH－)=2．64×10－39，c(Fe3+)=2．64×10－6 mol·L－1；（4）该操作时物质的提纯，主要步骤是除去杂质，然后结晶，具体操作为先把亚铁离子氧化为铁离子，然后调节pH形成沉淀除去，再结晶得到CuCl2·2H2O晶体，由于CuCl2水解加热最终得到氧化铜，故需在氯化氢的氛围中加热除去结晶水。

但该题信息中没有给出氯化氢试剂。

考点：考查实验综合有关问题。