题目内容

7．下列关于物质用途的叙述中正确的是（　　）
A．镁合金的硬度比镁小
B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂
D．SO2可用于漂白一切有色物质

分析 A．合金的硬度比各成分的高；
B．磷元素可导致水中藻类植物大量生长；
C．纯碱的碱性太强；
D．二氧化硫一般可漂白品红，不能漂白所有有色物质．

解答 解：A．合金的硬度比各成分的高，则镁合金的硬度比镁大，故A错误；
B．磷元素可导致水中藻类植物大量生长，则推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化，故B正确；
C．纯碱的碱性太强，一般选小苏打或氢氧化铝作治疗胃酸过多的一种药剂，故C错误；
D．二氧化硫一般可漂白品红，不能漂白所有有色物质，如二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应不是漂白性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的性质和用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．0.6mol（NH4）2SO4中含NH${\;}_{4}^{+}$的物质的量为1.2mol所含NH${\;}_{4}^{+}$的数目为1.2NA．
18．下列叙述中正确的是（　　）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D．医用酒精的浓度通常为95%
15．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是BE
A．硬度比生铁高 B．耐腐蚀性强，不易生锈 C．不能与盐酸反应 D．与不锈钢成分相同 E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+形成该分散系的分散质的粒子直径大小范围是1-100 m．
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出 FeC13溶液与铜反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是KSCN溶液．
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①铁粉②氯气 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是C
A．①④⑥B．②④⑤C．①②④D． ①③④⑥
2．归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是（　　）
A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
B．分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应
C．合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的
D．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性
12．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．向盐酸中加入几滴碳酸钠溶液：H++CO32-═HCO3-
B．向三氯化铁溶液中加入碘化钾溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．等物质的量浓度的明矾溶液与氢氧化钡溶液按体积比1：2混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
19．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入H2O（g），使体系的压强增大
D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大
16．如图所示：

（1）写出如图中序号①～③仪器的名称：
①蒸馏烧瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
17．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处，因此，荷兰科学家Hcnk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH-）比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是（　　）
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．NH4+、Fe3+、I-、SO42-
C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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