题目内容
足量锌片和100mL5mol/L的稀H2SO4反应时，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A、加入几滴CuSO4溶液 |
| B、加入少量水 |
| C、升高温度 |
| D、加入少量Na2CO3 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：锌足量，则生成氢气由硫酸决定，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变硫酸的物质的量，以此来解答．
解答：
解：A．加入几滴CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故A错误；
B．加入少量水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故B正确；
C．升高温度，反应速率增大，故C错误；
D．加入少量Na2CO3，消耗硫酸，溶液生成氢气的总量减小，故D错误．
故选B．
B．加入少量水，硫酸浓度降低，反应速率减小，故B正确；
C．升高温度，反应速率增大，故C错误；
D．加入少量Na2CO3，消耗硫酸，溶液生成氢气的总量减小，故D错误．
故选B．
点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Zn过量，生成氢气由硫酸决定，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列有关化学用语正确的是（ ）
A、Cl-离子的结构示意图： |
| B、乙醇的分子式：CH3CH2OH |
C、丙烷分子的比例模型示意图： |
D、甲烷的结构式为： |
某溶液中含有NH
、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO
五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（ ）
+ 4 |
2- 4 |
| A、4种 | B、3种 | C、2种 | D、1种 |
下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、将2mol SO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol |
| B、向20mL0.5mol?L-1 FeBr2（aq）中通入224mL Cl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| C、以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+ |
| D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
下列化学反应既是放热反应，同时又是氧化还原反应的是（ ）
| A、二氧化碳气体与碳单质高温下的反应 |
| B、八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体的反应 |
| C、酸碱中和反应 |
| D、过氧化钠固体与二氧化碳气体的反应 |
根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列各反应的离子方程式中，错误的是（ ）
| A、铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO2↑+4H2O |
| B、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| D、偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO2-+4H+=Al3++2H2O |
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为
则X试剂为（ ）
则X试剂为（ ）| A、Na2CO3 |
| B、K2CO3 |
| C、Na2SO4 |
| D、K2SO4 |