题目内容
15．欲除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是（ ）| A． | 将固体加热至不再有气体产生 | |
| B． | 将固体配成溶液，再加入过量的澄清石灰水 | |
| C． | 将固体配成溶液，再加入过量的NaOH溶液 | |
| D． | 将固体配成溶液，再通入足量的CO2气体 |
分析 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，以此来解答．
解答 解：A．将固体加热至不再有气体产生，碳酸氢钠完全分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，可除杂，故A选；
B．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，不能除杂，故B不选；
C．加入过量的NaOH溶液，引入新杂质NaOH，故C不选；
D．配成溶液，再通入足量的CO2气体，将原物质除去，故D不选；
故选A．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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5．已知弱酸等弱电解质电离时吸热．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 | |
| B． | 使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差 | |
| C． | 用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 | |
| D． | 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 |
6．下列图示装置的实验中，操作正确且能达到实验目的是（ ）
| A． |  如图：用食盐水制食盐晶体 | B． |  如图：分离碘酒中的碘和酒精 | ||
| C． |  如图：稀释浓硫酸 | D． |  如图：验证氨水的碱性 |
3．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（ ）
| A． | 升高温度 | B． | 用Zn粉代替Zn粒 | ||
| C． | 滴加少量的CuSO4溶液 | D． | 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应 |
10．下列对于氨气“喷泉实验”（如图所示）的现象或结论的描述正确的是（ ）
| A． | 烧杯中的水面会缓缓上升 | |
| B． | 烧瓶内形成蓝色喷泉 | |
| C． | 实验证明氨气极易溶于水 | |
| D． | 实验证明氨气的密度大于空气的密度 |
20．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 铁和稀盐酸反应：2 Fe+6H+═2Fe3++3 H2↑ | |
| B． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 碳酸氢钠溶液中滴入NaOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑ |
7．对下列实验操作对应的实验现象和结论的描述正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象与结论 |
| A | 将40gNaOH固体溶于1.0L蒸馏水中配成溶液 | 所配NaOH溶液溶质物质的量浓度为1.0mol/L |
| B | 用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧 | 火焰呈黄色，证明待测试液中一定含有钠元素 |
| C | 向品红溶液中通入某气体 | 品红溶液褪色，则该气体一定是SO2 |
| D | 向某取色溶液中滴加稀硝酸酸化后，再滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42- |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．对处于平衡状态的反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列叙述正确的是 （ ）
| A． | 升高温度，v正减小，v逆增大 | |
| B． | 增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变 | |
| C． | 增大压强，v正增大，v逆减小 | |
| D． | 加入正催化剂，v正增大，v逆减小 |