题目内容

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．MgO溶于稀盐酸中：O2-+2H+═H2O
B．碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．实验室用MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++H2O
D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-

分析 A．氧化物应保留化学式；
B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
C．原子个数不守恒；
D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠．

解答 解：A．MgO溶于稀盐酸中，离子方程式：MgO+2H+═H2O+Mg2+，故A错误；
B．碳酸钙中滴加稀盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；
C．实验室用MnO2反应制Cl2，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++2H2O，故C错误；
D．向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，离子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写的方法是解题关键，注意化学式的拆分、原子个数守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．对下列各组离子共存问题的评价及离子方程式书写正确的是（　　）
选项离子组评   价
AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应：
4Fe2++2NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
BNa+、CO32-、Cl-、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和CO32-都要发生水解且相互促进：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
CFe3+、K+、SCN-、Br-不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：
HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D
19．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．配制FeSO4溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑
B．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间．要证明淀粉已水解，取样后加入银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
16．硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：
（1）氨气催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O．
（3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
3．为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
A溴苯（溴）水分液
B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
C苯（苯酚）NaOH溶液分液
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗气
A．AB．BC．CD．D
13．在实验室，下列试剂不需保存在棕色试剂瓶内的是（　　）
A．浓硝酸B．新制溴水C．浓盐酸D．硝酸银溶液
20．下列过程只需要克服分子间作用力的是（　　）
A．HCl气体溶于水B．碘单质升华
C．氯化镁受热熔化D．二氧化硅受热熔化
17．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH--；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）减小
D．将水加热，KW增大，pH不变
5．水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D四点的KW 由大到小的顺序：B＞C＞A=D．
（2）若从A点到E点，可采用的方法是加入活泼金属钠．
（3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为100：1．
（4）pH=12的氢氧化钠溶液温度由25℃高到100℃，pH=10．

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