题目内容
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
| A、60mL | B、240mL |
| C、30mL | D、120mL |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：足量的Cu与一定量的浓HNO3反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，混合气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，据此计算Cu2+的物质的量，进而计算Cu2+恰好完全沉淀需要氢氧化钠的物质的量，再根据V=
计算氢氧化钠溶液的体积．
| n |
| c |
解答：
解：3.36L O2的物质的量为
=0.15mol，NO2、N2O4、NO的混合气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒，Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，故Cu2+的物质的量=
=0.3mol，Cu2+恰好与氢氧根离子恰好反应生成Cu（OH）2，故n（NaOH）=2n（Cu2+）=0.3mol×2=0.6mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为
=0.24L=240mL，
故选B．
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
| 0.15mol×4 |
| 2 |
| 0.6mol |
| 2.5mol/L |
故选B．
点评：本题考查混合物的计算、氧化还原反应计算，难度中等，利用电子转移守恒，确定氧气获得的电子等于金属提供的电子是解题的关键，注意体会守恒思想的运用．
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下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是（ ）
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