题目内容
下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确的是（ ）
| A、电解法、热分解法、热还原法 |
| B、电解法、电解法、热还原法 |
| C、热还原法、热分解法、热还原法 |
| D、电解法、电解法、热分解法 |
考点：金属冶炼的一般原理
专题：元素及其化合物
分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；
物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；
物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；
解答：
解：金属钙是活泼金属，采用电解法来冶炼CaCl2
Ca+Cl2↑，金属钾是活泼金属，采用电解法来冶炼2KCl
2K+Cl2↑，铜处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，如CO+CuO
Cu+CO2，
故选B．
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故选B．
点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．
练习册系列答案
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化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法正确的是（ ）
| A、晶体硅是通信工程中制作光导纤维的主要原料，Na2SiO3常用来作木材防火剂． |
| B、漂白液是将氯气通入冷的消石灰[Ca（OH）2]中制得的，其有效成分为Ca（ClO）2 |
| C、酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物的大量排放引起的，其中pH＜5.6的为酸雨 |
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向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）
①滴有石蕊的（NH4）2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的盐酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液．
①滴有石蕊的（NH4）2SO4溶液；②滴有酚酞的氨水；③滴有石蕊的盐酸；④滴有酚酞的Na2CO3溶液．
| A、①④ | B、②③ | C、①③ | D、②④ |
在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，X的转化率为50% |
| B、25℃时盖反应的平衡常数为1600（不考虑单位） |
| C、若Y的初始浓度变为0.3mol?L-1，则X与Y的转化率相等． |
| D、增大压强平衡将向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
在下列物质 ①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③Al ④Al2O3 ⑤（NH4）2 CO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（ ）
| A、只有②③④ | B、①②④ |
| C、①②③④ | D、全部 |
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3-的浓度之比为5：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
| A、21：5 | B、11：3 |
| C、5：2 | D、4：1 |
下列物质中属于强电解质的是（ ）
| A、H2S |
| B、Al（OH）3 |
| C、Ba（OH）2 |
| D、HF |
反应2SO2+O2
2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol?L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol?（L?s）-1，则这段时间为（ ）
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| △ |
| A、0.1 s |
| B、2.5 s |
| C、5 s |
| D、10 s |
下列化合物的结构中，含有离子键的是（ ）
| A、H2O |
| B、NaCl |
| C、HCl |
| D、CO2 |