题目内容
(1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式____________________________________。(2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？______________；简要说明理由____________________________________。
(3)该同学无法断定SO2与Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。
装置中B的作用是___________________________________________________，D的作用是______________________________________________________________。
(4)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按先后顺序排列应是(填序号)________________。
A.用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
(1)2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2
(2)合理 由于过氧化钠具有强氧化性，能将+4价的硫氧化为+6价的硫而生成硫酸钠
(3)干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应 防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量的SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气
(4)ABD
解析：(3)要判断SO2与Na2O2反应是否生成O2，必须将SO2中含有的能与Na2O2反应产生O2的H2O(g)事先除去，才能得到正确的结论。同时还要防止空气中的CO2和H2O(g)进入C中造成干扰。
(4)检验
的存在，须防止
的干扰，因而在加BaCl2前应先加盐酸将
的干扰消除。若用HNO3与Ba(NO3)2检验，可将
转化为
，这样易造成错误的判断。
桃李文化快乐暑假武汉出版社系列答案
煤制备CH4是一种有发展前景的新技术。
I. 煤炭气化并制备CH4包括以下反应:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) ? ΔH 1 = +131 kJ/mol
CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g) ? ΔH 2 = ?41 kJ/mol
CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g) ? ΔH 3 = ?206 kJ/mol
(1)写出煤和气态水制备CH4(产物还有CO2)的热化学方程式??????????????????????????????????? 。
(2)煤转化为水煤气(CO和H2)作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有???????????????????? 。
(3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)中负极的电极反应式?????????????????????? 。
II. 对以上反应CO(g) + H2O(g) 
CO2 (g)+ H2(g) ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表：
实验编号 | 容器体积/L | 温度/°C |
① | 2.0 | 1200 |
② | 2.0 | 1300 |
③ | 1.0 | 1200 |
(1)实验①中c(CO2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。
(2)在与实验①相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2) =n( H2)=1.00mol。通过计算，判断出反应进行的方向。（写出计算过程。）
(4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp2杂化。该晶体中存在的作用力有：__________________。
(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN
N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________ kJ能量。