题目内容
某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?） ΔH＞0 ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是( )
A．Z和W在该条件下一定不为气态
B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝C（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D．该反应的平衡常数K随温度升高而增大
B
【解析】
试题分析：在t2时刻缩小容器体积，即增大压强，正反应速率不变，逆反应速率增大，这说明反应物都是固体，平衡向逆反应方向移动，但混合气的平均相对分子质量不一定改变，B不正确；C中根据平衡常数的表达式可知，只有X是气体，温度不变，则平衡常数不变，所以根据平衡常数的表达式可知，X的浓度不变；正方应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，因此答案选B。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是在理解图像的基础上，灵活运用外界条件对平衡状态的影响。
新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由该铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：
CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）= 。若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度 （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度。
（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
（3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
|
T／s |
0 |
500 |
1000 |
|
c（N2O5）／mol·L-1 |
⑤.00 |
3.50 |
2.42 |
则500s内N2O5的分解速度v(N2O5)=
；降温至T2，反应进行1000s时测得c(NO2)=4.98mol·L-1，则反应N2O5（g）NO2（g）+O2（g）的△H 0。（填“>”、“=”、“<”）。
（4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：
4NH3+3O2
2N2+6H2O。你认为电解质溶液应显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式
。