题目内容

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

练习册系列答案
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下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )

选项

微粒组

所加试剂

离子方程式

A

NH、Fe2+、SO

少量Ba(OH)2溶液

2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3·H2O

B

Mg2+、Cl－、HCO

过量NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O

C

Fe2+、NO、HSO

NaHSO4溶液

HSO+H+===SO2↑+H2O

D

K+、CO、NH3·H2O

通入少量CO2

CO+CO2+2H2O===2HCO

已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H＋＋2e－===H2↑

B．Fe2＋＋2e－===Fe

C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．Fe3＋＋e－===Fe2＋

下列事实不能用电化学原理解释的是

A．铝片不用特殊方法保护

B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块

C．不纯的铁在潮湿的空气中生锈

D．镀锌铁比较耐用

在101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55.64 kJ的热量。

（1）写出CH4燃烧热表示的热化学方程式。

（2）1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？

对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

(除标注外，其余每空1分，共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。W的外围电子排布式为3d63s2。

请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。

（2）XU4的电子式是_____________，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱_____________。

（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_____________________。

密闭容器中，反应xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是

A．x+y＜z B．平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大

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