题目内容
14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（ ）
| A、9.6 g |
| B、6.4 g |
| C、3.2 g |
| D、1.6 g |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．
解答：
解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，
n（O2）=
=0.05mol，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：
根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol，y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故选C．
n（O2）=
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：
根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol，y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故选C．
点评：本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．
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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol?L-1，对此反应速率的表示不正确的是（ ）
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| D、在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 |
一定温度下，w g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，过氧化钠固体增重w g，符合此要求的是（ ）
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH．
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH．
| A、①②③④⑤ | B、④⑤ |
| C、①②③ | D、①②③④ |
可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）
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