题目内容
有一包粉末状的混合物，可能含有MgCl2、FeCl3、NaOH、CuSO4、Al2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCl中的两种或多种．将混合物置于水中搅拌，得无色透明溶液；再将所得无色透明溶液分为两份：一份中通入CO2，有白色沉淀出现，滴入稀盐酸沉淀消失；另一份中加入BaCl2溶液，同样有白色沉淀出现，此沉淀不溶于稀硝酸．完成下列问题：
(1)原混合物中肯定含有的物质是________(写化学式)．
(2)混合物置于水中，所得无色透明溶液中一定含有的物质是________(写化学式)．
(3)常温下所得无色透明溶液的pH________7(填“＞”或“＜”)．
(4)在所得无色透明溶液中有关离子方程为________．
答案：
解析：
解析：
答案：(1)NaOH、Al2(SO4)3;
(2)NaAlO2、Na2SO4;
(3)＞;
(4)Al3+＋4OH－
AlO
＋2H2O
思路解析：向所得澄清溶液中通入CO2产生白色沉淀，所以原粉末中含有铝离子，加入BaCl2产生白色沉淀，说明其中含有硫酸根离子，所以原固体粉末中含有氢氧化钠和硫酸铝．
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