题目内容
9．下列说法正确的是（ ）①离子键与共价键的本质都是静电作用
②任何物质中都存在化学键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构
⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电
⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl-
⑨化学键断裂，一定发生化学变化．
| A． | ①⑤⑦ | B． | ②⑤ | C． | ⑤⑦ | D． | 除③④外 |
分析 ①离子键与共价键均为化学键；
②稀气体分子中不存在任何化学键；
③铵盐由非金属元素形成的离子化合物；
④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力；
⑤活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移能形成离子键；
⑥BF3中B原子周围只有6个电子；
⑦离子化合物在熔融时能电离，共价化合物在熔融时不电离；
⑧熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-；
⑨化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成．
解答 解：①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，故正确；
②单原子分子中没有化学键，如稀有气体中没有化学键，故错误；
③铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，所以由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，故错误；
④阴、阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力，故错误；
⑤活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移、形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故正确；
⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，故错误；
⑦离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，故正确；
⑧熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，故错误；
⑨化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故错误．
故选A．
点评 本题考查了化学键、电解质的电离、溶液的导电性、化学变化等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意铵盐是由非金属元素形成的离子化合物．
练习册系列答案
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6．某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究．记录如下：
I．Cu与浓HNO3反应的化学方程式是Cu+4HN03（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H20．
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的．乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的．进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2．结果证实假设成立．则以上两步操作对应的现象分别是、溶液由蓝变绿；溶液由绿变蓝，有红棕色气体逸出．
（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色．
ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O=HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解．
iii．NO-2能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4NO2-═Cu（NO2）42-（绿色）
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2-4使溶液呈绿色．
丙进行如下实验：
①亚硝酸分解的化学方程式是3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O．
②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c（NO2-），造成 Cu2+（蓝色）+4NO2-?Cu（NO2）42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色．
（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是A中剩余的浓 HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2 的蓝色溶液混合而形成的绿色，请依据实验现象阐述理由：实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中 NO2-不能大量存在，因此在A溶液中，绿色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+与NO2-反应生成Cu（NO2）42- 不是使溶液呈绿色的主要原因．
| 装置 | 药品 | 现象 | |
| 实验1 |  | 0.64g Cu片（0.01mol）和20.0mL浓HNO3 | Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，… |
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（1）甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的．乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是溶液A和溶液B中，c（Cu2+） 基本相同．
（2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的．进行实验2：先将NO2通入B中，再鼓入N2．结果证实假设成立．则以上两步操作对应的现象分别是、溶液由蓝变绿；溶液由绿变蓝，有红棕色气体逸出．
（3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色．
ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O=HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解．
iii．NO-2能与Cu2+反应：Cu2+（蓝色）+4NO2-═Cu（NO2）42-（绿色）
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）2-4使溶液呈绿色．
丙进行如下实验：
| 操作 | 现象 | |
| 实验3 | i．配制与溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体 | 溶液呈黄色 |
| ii．再加0.01mol Cu（NO3）2固体搅拌至完全溶解 | 溶液变为绿色 | |
| 3、加水稀释 | 溶液立即变为蓝色 | |
| 实验4 | i．向20.0mL 0.5mol/L Cu（NO3）2蓝色溶液中通入少量NO2 | 溶液呈绿色 |
| ii．加入稀H2SO4 | 有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色 |
②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：加入稀硫酸，抑制HNO2的电离，并使HNO2分解，降低c（NO2-），造成 Cu2+（蓝色）+4NO2-?Cu（NO2）42-平衡向逆反应方向移动，绿色变蓝色．
（4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是A中剩余的浓 HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2 的蓝色溶液混合而形成的绿色，请依据实验现象阐述理由：实验4中加稀硫酸，溶液变为蓝色，说明酸性较强的A溶液中 NO2-不能大量存在，因此在A溶液中，绿色的Cu（NO2）42-不能大量存在，Cu2+与NO2-反应生成Cu（NO2）42- 不是使溶液呈绿色的主要原因．
7．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42-的某溶液中（不考虑水的电离），加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol | |
| B． | 当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子是Zn2+ | |
| C． | 当有第三种单质生成时，消耗的锌粉质量至少大于13 g | |
| D． | 反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO4 |
4．下列说法错误的是（ ）
| A． | 所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3 | |
| B． | 所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮都呈-3价 | |
| C． | NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液供热，反应的离子方程式为NH4+OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离 |
4．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如图：
则下列说法正确的是（ ）
则下列说法正确的是（ ）
| A． | 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 | |
| B． | 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 | |
| C． | 试剂c可以是H2O2溶液或氯气 | |
| D． | 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+ |
14．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（ ）
| A． | C2H4 | B． | CH3CH2OH | C． | C6H6 | D． | CH3COOH |
1．1mol有机物
与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（ ）
与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（ ）| A． | 1 mol、2 mol | B． | 1 mol、4 mol | C． | 3 mol、2 mol | D． | 3 mol、4 mol |
19．V mLFe2（SO4）3溶液中含a g SO42-，取出溶液$\frac{V}{2}$mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液Fe3+的物质的量浓度是（ ）
| A． | $\frac{125a}{72V}$ mol•L-1 | B． | $\frac{125a}{36V}$ mol•L-1 | C． | $\frac{250a}{36V}$ mol•L-1 | D． | $\frac{250a}{48V}$ mol•L-1 |