Question

在稀硫酸溶液中，4.48 g Cu₂S和CuS的混合物与100 mL 0.75 mol·L^-1的反应生成了、Cu²⁺和Mn²⁺。剩余的恰好与35.0 mL 1.00 mol·L^-1FeSO₄溶液反应。

(1)配平下列反应化学方程式:

____Cu₂S+____+____H⁺_____Cu²⁺_____++_____Mn²⁺+_____H₂O

(2)试计算原始混合物中Cu₂S的质量分数。

Answer 1

(1)1  2  8  2  1  2  4

(2)解，由题意可设混合物中CuzS和CuS的物质的量分别为x、y

——5FeSO₄

FeSO₄溶液消耗的的物质的量为

35.0mL×1.00 mol·L^-1×1/5×10-3=0.007mol

根据：

Cu₂S——       5CuS——

    x             2x               y          8y／5

可得方程式：2x+8y／5=100mL×0.75 mol·L^-1×10^-3-0.007              ①

又由题设可得：160x+96y=4.48                                                          ②

联立①②可解：x=0.01    y=0.03

原始混合物中Cu2S的质量分数为：0.01×160／4.48×100%=35.7％