题目内容
某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品与100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为
A．78 B．140 C．156 D．172
B
【解析】
试题分析：R的氧化物的质量分数为0.8515。20.2g该样品含有的氧化物的质量是20.2g×0.8515=17.2g。根据反应产物是ROSO4和H2O可知n(氧化物)=n(硫酸)= 0.1L×1mol/L=0.1mol,则RO2的摩尔质量是17.03g÷0.1mol=172g/mol，及该氧化物的相对分子质量是172，因为O的相对原子质量是16，所以R是相对原子质量是172-2×16=140，因此选项是B。
考点：考查元素原子的相对原子质量的计算的知识。
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（本题共14分）
铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛。
51．将某铝土精矿R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应为：
Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)
充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al2O3的质量分数为 （精确到0.001）。
往滤液中通入CO2，发生的反应为: 2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O，若生成0.5 mol Na2CO3，则生成Al(OH)3 mol。
52．有反应Al2O3(s)+ Na2CO3(s)
2NaAlO2(s)+ CO2(g)
2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+ Na2CO3
若以铝土精矿R和Na2CO3为原料，除得到Al2O3外，还得到“赤泥”，其成分为（金属元素均以氧化物形式表示）：
Al2O3 | Fe2O3 | Na2O | |
质量分数 | 0.065 | 0.850 | 0.029 |
每1t铝土精矿生产时：得到的赤泥 t（精确到0.001，下同）；可制得Al2O3得 t；需要补充购买Na2CO3 kg。
53.取a g Al2O3加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3 g铝铵矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]，则a= ；
求b的值（精确到0.001）：
2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：