题目内容
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）
| A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极 |
| B、电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出 |
| C、未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动 |
| D、镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀时，镀件铁是阴极，和电源的负极相连，镀层金属锌是阳极，和电源的正极相连；
B、电镀时，每转移1mol电子析出0.5molZn，
C、原电池中，阳离子移向正极，电解池中，阳离子移向阴极；
D、镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn-Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护．
B、电镀时，每转移1mol电子析出0.5molZn，
C、原电池中，阳离子移向正极，电解池中，阳离子移向阴极；
D、镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn-Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护．
解答：
解：A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，较活泼金属锌是负极，电镀时，镀件铁是阴极，和电源的负极相连，镀层金属锌是阳极，和电源的正极相连，故A错误；
B、电镀时，在阴极上Zn2++2e-=Zn，每转移1mol电子析出0.5molZn，故B正确；
C、未通电前的原电池中，阳离子移向正极，即K+向铁极移动，通电后的电解池中，阳离子移向阴极，即K+还向铁极移动，故C正确；
D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误．
故选BC．
B、电镀时，在阴极上Zn2++2e-=Zn，每转移1mol电子析出0.5molZn，故B正确；
C、未通电前的原电池中，阳离子移向正极，即K+向铁极移动，通电后的电解池中，阳离子移向阴极，即K+还向铁极移动，故C正确；
D、镀锌层破损后，能形成锌铁原电池，铁为正极，锌为负极，同样起到保护铁的作用，故D错误．
故选BC．
点评：此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用，解答本题时应明确电池或电解工作原理，对于其应用也要掌握，难度不大．
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