题目内容

反应PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ①

2HI（g） H2（g）＋I2（g） ②

2NO2（g） N2O4（g） ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率

A．均不变 B．均增大

C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大

练习册系列答案
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下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的

实验操作

A

制备Fe（OH）3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B

由MgCl2溶液制备无水gCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥

D

用CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层，然后从上口倒出水层

在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．x－y=2×10－3mol B．原溶液的pH=2

C．原溶液中n（Cu2+）=0.025mol D．原溶液中c（NH4+）=7.5×10－3mol·L－1

有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如图所示：

①H+移向 极（填“a”或“b”），c极的电极名称是 ,

②a极发生的电极反应式为 。

③c极发生的电极反应式为 。

④标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重 g。（装置中气体的溶解性忽）不计）

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

①1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

②过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

④235g核素发生裂变反应：，净产生的中子（）数为10NA

⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

⑥铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个

⑦标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5 NA

⑧12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA

⑨25℃时，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe（OH）3胶体粒子

A．②⑥⑧ B．①②⑥ C．③⑦⑧ D．①⑤⑨

下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:

A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

下列物质中含有相同的化学键类型的是

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．Na2O2、H2O2、H2O、O3 D．HBr、CO2、H2O、CS2

研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间的含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl 。下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是

A．正极反应：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2 + 4Fe3+ ═ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（ ）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

C．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）mol

D．反应中转移电子的物质的量为xmol

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