题目内容

14．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
A．用图1装置可以收集SO2
B．用图2装置可以完成“喷泉”实验
C．用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
D．用图4装置可以实现化学反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑

分析 A．二氧化硫密度比空气大；
B．氯气在饱和食盐水中的溶解度较小；
C．不能排出乙醇的干扰；
D．可形成原电池．

解答 解：A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A错误；
B．氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，不能形成喷泉，故B错误；
C．乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故C错误；
D．可形成原电池，发生反应Zn+2H+═Zn2++H2↑，故D正确．
故选D．

点评 本题考查实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，注意物质的性质的差异，难度不大．

练习册系列答案
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4．下列电子式书写正确的是（　　）
A．B．C．D．
5．三聚氰酸的结构如图所示，下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（　　）
A．分子式为C3H3N303B．属于共价化合物
C．分子中只含极性键，不含非极性键D．该分子中的C原子采取sp3杂化
2．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（　　）
A．X是氧化物Y是化合物Z是纯净物
B．X是非金属单质Y是非电解质Z是纯净物
C．X是金属氧化物Y是碱性氧化物Z氧化物是
D．X是置换反应Y是氧化还原反应Z是离子反应
9．已知粗盐水含MgCl26.80mol/m3，含CaCl23.00mol/m3．向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子．
（1）处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO310388g；
（2）如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入54880L（标准状况）碳酸化尾气．
19．利用如图电解装置从海水中提取CO2，可减少温室气体含量，下列说法错误的是（　　）
A．a室的电极接电源的负极
B．该装置将电能转化为化学能
C．c室排出的碱液中含有NaOH
D．a室的电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
6．碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业．
以含铬废渣（主要含Cr3+，还含有Fe2+、Fe3+等杂质）为原料制备水溶性碱式硫酸铬[Cr（OH）SO4]的步骤如下：
（1）酸浸取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液pH至约2.0，水浴加热的优点是受热均匀，温度易于控制．
（2）除铁向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O．由图可知，继续加氨水，调节终点pH为3.0的原因是铁的去除率很高，而铬的去除率不是很高．
（3）沉铬向除铁后的溶液中加入NaOH溶液，调节pH，生成Cr（OH）3，Cr3+完全沉淀时溶液中c（OH-）应不小于4×10-9mol/L．
已知：c（Cr3+）＜10-5 mol/L，即认为沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31
（4）合成采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品．
（5）检测产品中含有微量CrO42-，测定其含量时，可用TBP溶剂萃取溶液中的CrO42-．选择TBP作为萃取剂的理由是CrO42-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水．
3．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．K+   MnO4-   Na+   Cl-B．K+    Na+   NO3-    CO32-
C．Na+   H+    NO3-   SO42-D．Fe3+  Na+   Cl-     SO42-
4．如图是利用二甲苯的一种同分异构体制备新型染料M的合成路线图．

（1）a反应所属反应类型为还原反应，b反应生成另一小分子是HCl．
（2）写出B的结构简式．
（3）C与A互为同分异构体，含有两个不相邻的取代基，C的一氯取代产物最多可能有2种；D是其中一种，苯环上含有三个取代基，D与酸性高锰酸钾反应得E，E在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物F，F是一种优良的高分子材料．写出下列反应的化学方程式：
①E与过量热NaOH溶液反应．②E→Fn+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2nH2O．
（4）新型染料M在一定条件下可降解生成和另一种含氮有机分子G，G分子既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应．G分子中氮元素的质量分数为8.8%．

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