题目内容

13．下列微粒中质量最大的是（　　）
A．质子B．电子C．${\;}_{1}^{1}$H+D．中子

分析 本题考查原子结构：原子由原子核及核处电子组成，原子核几乎集中了所有质量，结合微粒的构成情况进行判断．

解答 解：原子是由原子核及核外电子组成的，原子核集中了所有正电荷及绝大多数质量，核外电子、质子、中子的质量很小，氢离子是原子失去一个电子形成的微粒，是微粒中质量最大的，故选C．

点评 本题考查原子的结构，注意明确原子核集中了所有正电荷及绝大多数质量是关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理．下列成语：①水滴石穿②腐草为萤③蜡炬成灰④花香四溢，其中涉及氧化还原反应的是（　　）
A．只有①③B．只有②③C．只有③④D．只有②④
7．下列说法中不正确的是（　　）
A．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B．1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol
C．溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化还原反应
D．关系为同分异构体
4．煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料．
（1）一定条件下，H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有BD．
A．v（H2）=2v（CO）
B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（2）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如图1所示．
①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC，p1和p2的大小关系为P1＜P2．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2 L．
④CO的平衡转化率（α）与温度（T ）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104Pa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加．
8．据图回答下列问题：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则图1装置中观察到的现象是镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；
（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图2所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池中A极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）；如果将上述装置中通入的H2改成甲烷（CH4），也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
18．下列各盐中可以用“酸性氧化物+碱制得的是（　　）
A．FeCl3B．Na2SC．NH4ClD．CaCO3

常温下，用0.05mol•L﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法正确的是（ ）

A．点②溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（OH﹣）

B．点③溶液中：c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+2c（H2C2O4）

C．点④溶液中：c（K+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.05 mol•L﹣1

D．点⑤溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

必须随配随用，不能长期存放的试剂是（ ）

A. 氢硫酸 B. 盐酸 C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液

不同固态物质分子1 mol,体积大小并不相同,主要原因是( )

A．微粒大小不同 B．微粒质量不同 C．微粒间平均距离不同 D．微粒间引力不同

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