题目内容

某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+几种金属离子，然后向该溶液中加入少量铁粉，溶液中离子浓度一定增大和减少的分别是（　　）
A、Fe3+、Cu2+
B、Fe2+、Cu2+
C、Fe2+、Fe3+
D、Fe3+、Fe2+
考点：离子反应发生的条件
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶液中Fe3+、Cu2+都和铁反应，但Fe3+的氧化性比Cu2+强，故少量铁粉只和Fe3+反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，据此判断离子浓度的增大和减少．
解答： 解：溶液中Fe3+、Cu2+都和铁反应，但Fe3+的氧化性比Cu2+强，故少量铁粉只和Fe3+反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故Fe3+减少，Fe2+增加，故选C．
点评：本题考查离子反应发生的条件，注意题中信息的提取，少量铁只和Fe3+反应，本题难度中等．
练习册系列答案
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二草酸合铜（Ⅱ）酸钾{K2[Cu（C2O4）2]?2H2O}制备流程如图1：

 （已知H2C2O4
  △  
.
 
CO↑+CO2↑+H2O）
（1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤．①用双层滤纸的可能原因是
 
．
②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明已洗涤干净：
 
．
（2）本实验用K2CO3粉末与草酸溶液制取KHC2O4溶液而不用KOH粉末代替K2CO3粉末的可能原因是
 
．
（3）为了提高CuO的利用率，如何让CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中：
 
；50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为
 
；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
（4）若实验室只有含少量FeSO4?7H2O的硫酸铜晶体，欲制备较纯净的CuSO4溶液．
Ⅰ．相关数据（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）：
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Cu2+4.76.7
Fe2+5.88.8
Ⅱ．提供的试剂有：a．蒸馏水　b．稀硫酸　c．H2O2溶液   d．纯净的Cu（OH）2粉末　e．氨水
需经过的步骤有：①
 
、②
 
、③
 
、④过滤得CuSO4溶液．
（5）将制得的K2[Cu（C2O4）2]?2H2O进行热重分析，结果如图2，由图2知在C点剩余固体为K2CO3和
 
．
某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．依图回答：
（1）该反应的化学方程式可表示为
 
．
（2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是
 
．
（3）在t min时，该反应达到了
 
状态，下列可判断反应已达到该状态的是
 
（选填字母）．
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2：3
C．混合气体的密度不变
D．生成1mol Z的同时生成2mol X
E．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比
F．混合气体的总压强不再发生改变．
今有某一种碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第ⅡA族）的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560g与过量盐酸完全反应，放出CO2体积为1.344L（标况下），另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g．
取过滤后滤液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500mol/L盐酸，并同时记录放出的CO2体积（标况下）和消耗盐酸的体积，得如图所示的曲线；
（a）试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式及其物质的量；
（b）将滤出的不溶性盐（1.420g）投入到浓度为2.500mol/L的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式及其物质的量．
用如图所示的收集装置收集氨气时，由于气流略强使得在试管底部形成气旋，导致氨气与空气混合而不能收集到纯氨气．现在有一小团棉花，请问将棉花放在试管那个位置可以阻止气旋？请说明理由．
在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末．有关数据列表如下：
实验序号甲乙丙
合金质量/mg510765918
气体体积/mL560672672
问：
（1）盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）求合金中铝的质量分数是多少？
设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）  平衡常数为K1；反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）   平衡常数为K2测得在不同温度下，K1、K2值如下：
温度/°CK1K2
5001.003.5
7001.472.26
9002.401.60
（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol．L-1，CO2转化率为
 
．
（2）反应②的焓变△H
 
0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
 
（填序号）
A、缩小反应器体积  B、加入水蒸气  C、升高温度到900℃D、使用合适的催化剂
（4）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①降低温度，CO2的平衡浓度
 
；②再通入CO2，CO2的转化率
 
．
（5）下列图1像符合反应①的是
 
（填序号）（图中v是速率，φ为混合其中CO含量，T为温度）
（6）根据题中表格数据，在图2中画出反应②在500℃、900℃下的图象
除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是（　　）
A、加热
B、加NaOH溶液
C、加盐酸
D、加CaCl2溶液
下列说法正确的是（　　）
①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe（OH）3胶体
②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1：3
③化学方程式Br2+2KI=2KBr+I2说明Br的非金属性强于I
④常温时，0.1mol?L-1盐酸中由水电离出的c（H+）＜10-7mol?L-1．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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