题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA |
| B、标准状况下，2.24LD2O中含有的电子数为NA |
| C、3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA |
| D、1mol碳烯（：CH2）中含有的电子数为8NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、标准状况下与常温下来分析水的电离；
B、标准状况下D2O为液体，不能利用体积计算其物质的量；
C、利用n=
来计算，1molH2O2中存在3mol共用电子对数来分析；
D、由碳烯的电子式来分析含有的电子数．
B、标准状况下D2O为液体，不能利用体积计算其物质的量；
C、利用n=
| m |
| M |
D、由碳烯的电子式来分析含有的电子数．
解答：
解：A、因常温下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA，在标准状况下的温度低于25℃，水的电离程度减小，则1L液态水中含有的H+数目小于10-7NA，故A错误；
B、因标准状况下D2O为液体，不能利用体积计算其物质的量，则无法判断含有的电子数，故B错误；
C、过氧化氢的物质的量为
=0.1mol，1molH2O2中存在3mol共用电子对数，则3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.3NA，故C错误；
D、碳最外层4个电子，氢最外层1个电子，碳烯中还有1对电子，则共含有的电子数为4+1×2+2=8，1mol碳烯中含有的电子数为8NA，故D正确；
故选D．
B、因标准状况下D2O为液体，不能利用体积计算其物质的量，则无法判断含有的电子数，故B错误；
C、过氧化氢的物质的量为
| 3.4g |
| 34g/mol |
D、碳最外层4个电子，氢最外层1个电子，碳烯中还有1对电子，则共含有的电子数为4+1×2+2=8，1mol碳烯中含有的电子数为8NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键，并注意标况下物质的状态来解答．
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