Question

（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ =Cu2++Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为： ，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为： 。

（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：

a.2Cu2++4I- =2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl↓(白色)+I2。

为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是 。

A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。

①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式： 。

②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。

③将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式

（4）常温下，向0.20 mol ? L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=________________mol.L‑1。

[已知：]

Answer 1

（14分）（每空2分）（1）砖红色，CuO (2) B (3) ①

②2CuH + 2H+ ==Cu +Cu2+ + 2H2 ↑ ③6、16、6、3、4NO、8H2O 2.2×10-4

【解析】

试题分析：（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热发生氧化还原反应生成氧化亚铜、葡萄糖酸和水，因此生成不溶物的颜色为砖红色。氧化亚铜不稳定容易转化为黑色的氧化铜，因此这种黑色物质的化学式为CuO。

（2）为顺利观察到白色沉淀，则需要把碘萃取出来，所以可以加入的最佳试剂苯，答案选B。

（3）①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，这说明该离子化合物是由H-和铵根两种构成的，所以NH5的电子式为。

②Cu+易在酸性条件下发生反应2Cu+＝Cu2++Cu，则CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式为2CuH + 2H+ ==Cu +Cu2+ + 2H2 ↑。

③硝酸具有强氧化性，因此铜转化为硝酸铜，还原产物是NO，另外还有水和氢气生成，1molCuH失去2个电子，硝酸作氧化剂得到3个电子，则根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为6CuH＋16HNO3＝6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O.

（4）溶液pH＝6，则氢氧根离子的浓度水10—8mol/L，所以根据氢氧化铜的溶度积常数可知溶液中铜离子浓度是＝2.2×10-4mol/L。

考点：考查醛基的性质、电子式、氧化还原反应以及溶度积常数应用等