Question

室温时，向体积为V₁、浓度为c₁、pH=a的CH₃COOH溶液中加入体积为V₂、浓度为c₂、pH=b的NaOH溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是

A.若pH=7，且V₁=V₂，则c₁＞c₂

B.若pH＜7，则c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.若c₁=c₂，且V₁=V₂，则a+b=14

D.若pH＞7，且V₁=V₂，则c₁＜c₂

Answer 1

A 

解析：CH₃COONa水解显碱性，欲使pH=7需CH₃COOH过量，则V₁=V₂时应c₁＞c₂,A项叙述一定正确。pH＜7时CH₃COOH过量，若CH₃COOH过量很多而CH₃COONa很少，c(H⁺)可能大于c(Na⁺)，故B项叙述不一定正确。NaOH为强碱，c₂=c(OH^-)=10^b-14 mol·L^-1。CH₃COOH为弱酸，c₁＞c(H⁺)=10^-a mol·L^-1。c₁=c₂且V₁=V₂时CH₃COOH与NaOH恰好完全反应，有V₂c₂=V₂·10^b-14 mol·L^-1=c₁·V₁=V₁·10^-a mol·L^-1。得a+b＞14,C项叙述一定错误。当CH₃COOH与NaOH恰好完全反应时c₁V₁=c₂V₂，此时溶液中仅有CH₃COONa，溶液pH＞7，若V₁=V₂，有c₁=c₂，D项叙述一定错误。