Question

按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H₂气泡．请加以必要连接，则连接后的装置叫

原电池

．电极反应式：锌极：

Zn-2e^-=Zn²⁺

；铜极：

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：

氧气

．加以必要的连接后，该装置叫

电解池

．电极反应式，a极：

Cu+2e^-=Cu ²⁺

  b极发生

氧化反应

  反应（氧化或还原）．经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的[H⁺]

升高

（升高、降低、不变），加入一定量的

CuO

，溶液能恢复至与电解前完全一致．

Answer 1

分析：（1）在A图中，使铜片上冒H₂气泡，则铜片作正极，锌作负极，该电池属于原电池，锌电极上失电子发生氧化反应，铜电极上氢离子得电子发生还原反应；
（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，电极材料不能得失电子，所以该装置是电解池，a是阴极，b是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气；
根据电池反应式确定溶液中氢离子浓度变化，根据“析出什么加入什么”的原则加入物质．

解答：解：（1）在A图中，使铜片上冒H₂气泡，则铜片作正极，锌作负极，该电池属于原电池，锌电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺，电极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：原电池；Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，电极材料不能得失电子，所以该装置是电解池，a是阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu+2e^-=Cu ²⁺，b是阳极，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，该溶液中氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度变大根据“析出什么加入什么”的原则加入物质，阴极上析出铜，阳极上析出氧气，要使溶液能恢复原来状态应该加入氧化铜，
故答案为：氧气；电解池；Cu+2e^-=Cu ²⁺；氧化反应；升高；氧化铜．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是判断加入什么物质使电解后的溶液恢复原状，难度中等．