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弱电解质的电离程度可以用电离度表示，电离度指已电离的电解质分子数占溶液中原有电解质分子数的百分比．现有HX，HY，HZ三种一元酸，在25℃时它们水溶液的浓度和电离度如表3，则三种酸由强到弱的顺序是

[　　]

A．HY＞HZ＝HX

B．HZ＞HY＞HX

C．HY＞HZ＞HX

D．HX＞HZ＞HY

答案：C
解析：

导解：HY与HZ浓度相同，但HY的电离度比HZ大，说明HY酸性比HZ强．HX和HZ的电离度一样大，但HZ的浓度比HX大，溶液越稀越容易电离，所以HZ酸性比HX强．

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D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

已知：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh=

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

（式中各粒子浓度均为平衡时浓度）．
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K_a、对应离子的水解常数K_h以及水的离子积常数K_w的关系是

Ka．Kh=Kw

，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度

越大

．
（2）由于CH₃COOH的电离程度很小，计算时可将CH₃COOH的平衡浓度看成是CH₃COOH溶液的浓度，则c mol/L的CH₃COOH溶液中c（H⁺）=

Ka．c

（不为0）．
（3）现用某未知浓度（设为c′）的CH₃COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH₃COOH的电离平衡常数，需测定的数据有（用简要的文字说明）：
①实验时的温度；
②

A．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

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C．升高温度，弱电解质的电离程度减小

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下列关于弱电解质的说法正确的是：（）

A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差

B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大

C．升高温度，弱电解质的电离程度减小

D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

下列关于弱电解质的说法正确的是：

A.
电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差
B.
同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大
C.
升高温度，弱电解质的电离程度减小
D.
弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

下列关于弱电解质的说法正确的是：

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