下列过程不属于化学变化的是( )A．裂解B．裂化C．分馏D．干馏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列过程不属于化学变化的是（　　）

A．

裂解

B．

裂化

C．

分馏

D．

干馏

分析化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，如石油的裂化、裂解及煤的干馏为化学变化，而分馏为物理变化，据此进行解答．

解答解：A．石油的裂解采用比裂化更高的温度，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．石油的裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D．煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故D错误；
故选B．

点评本题考查较为综合，涉及化学变化与物理变化、石油裂化与裂解、煤的干馏等知识，题目难度不大，明确物理变化与化学变化的概念及区别为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

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5．海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程：

①Mg（OH）₂转化为MgCl₂的离子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
②将MgCl₂溶液在HCl气流中加热浓缩、蒸发、冷却、结晶制得MgCl₂晶体．
③由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素．实验室提取I₂的途径如下所示：
干海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{过滤}^{水}$滤液$→_{过氧化氢溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I₂
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式：2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O．
③反应结束后，可加入苯或四氯化碳作萃取剂，采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘．

6．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₁=-57.3 kJ．mol^-1，而Ca（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）═CaSO₄（s）+2H₂O（l）△H₂=-130.3 kJ•mol^-1．导致△H₂≠2△H₁的可能原因是由于钙离子与硫酸根离子之间存在热效应．

16．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（　　）

3．

天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是（　　）

	A．	1mol天然维生素P在一定条件下最多与7molH₂加成
	B．	1mol天然维生素P和溴水反应，可消耗6molBr₂
	C．	可用有机溶剂萃取
	D．	1mol维生素P可以和4mol NaOH反应

13．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制备较弱酸	硫化氢通入硫酸铜溶液中不反应
B	压强越大，反应速率越快	加压，该反应2NH₃?N₂+3H₂的正反应速率加快
C	金属性较强的金属为原电池的负极	铁、铜和浓硝酸形成的原电池，铁为负极
D	主族元素的最高正化合价等于主族的序数	氧的最高正化合价是+6

20．甲、乙分别是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H₂O→HRO₃+HZ（未配平）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	制备1mol HRO₃转移电子数一定为2N_A
	B．	R、Z简单离子的还原性：Z（离子）＜R（离子）
	C．	HZ分子的稳定性大于HR分子
	D．	HRO₃与HZ计量数之比为1：5

17．现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O
B．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（1）上述能设计成原电池的反应是B（填序号，下同），写出其负极的电极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）上述不能设计成原电池的反应是A，其原因是应为非氧化还原反应，没有电子转移．

18．回答下列问题：

（1）如图1所示为氯碱工业的模拟装置．反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
A、B、C、D所对应物质化学式分别为NaCl、H₂O、Cl₂、H₂，每通过0.1mol电子，就有0.1molNa⁺（填离子符号）通过离子交换膜．
（2）在如图2所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；总反应的化学方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．
如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1．若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入氧化铜（或碳酸铜）（填物质名称），其质量约为4g（或6.2g）g．
（3）熔融碳酸盐CO燃料电池工作原理如图3所示，A、B极的电极反应分别是CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂、O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-．

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