题目内容

(共8分)用下列：①H2O  ②H2O2  ③Ba(OH)2  ④Na2O2  ⑤Cl2  ⑥ Ar   ⑦CO2  等物质填空。　（1—4小题填序号）

(1) 由离子键和非极性键构成的是　　　　  　　　　

(2) 由极性键和非极性键构成的是　　　　　　　　　

(3) 不存在化学键的是        

(4) 共价化合物有　　　　　　　　　

(5) 写出下列物质的电子式：Na2O2            

 

【答案】

（1）④ （2）② （3）⑥ （4）①②⑦ （5）

【解析】考查化学键的概念。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键。非金属元素的原子间形成极性键。稀有气体元素的原子由于最外层已经达到稳定结构，所以稀有气体分子中不存在化学键。由离子键形成的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。

 

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（每空2分，共8分）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式：（均用结构简式完成）

（1）A能与NaHCO3溶液反应，且1 molA与足量金属Na能生成1 molH2，则

A为                       或                      。

（2）B中所有同类原子的化学环境等同（如CH4中所有H所处化学环境等同），且不与Na反应，则B为                   。

（3）C中碳与氧分别有两种化学环境，氢的环境等同，且C与Na不反应，则C为                         。

 

（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的原子结构示意图                         。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____         _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：                                               。

（共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

 
IA
 
 
 
 
 
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
⑦
 
⑧
 
　
（1）、④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　　（填元素符号）。
②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　（填化学式）。
（2）、①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　　　　　　　　　　。
（3）、由表中两种元素的原子按组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）　　　　　　　　　　　。
a．MnO2                      b．Na2SO4                   c．Na2SO3                   d．CaCO3
（4）、由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 

　　X溶液与Y溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
常温下，为使0.1 mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH　　　。

（每空2分，共8分）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式：（均用结构简式完成）

（1）A能与NaHCO3溶液反应，且1 molA与足量金属Na能生成1 molH2，则

A为                        或                      。

（2）B中所有同类原子的化学环境等同（如CH4中所有H所处化学环境等同），且不与Na反应，则B为                    。

（3）C中碳与氧分别有两种化学环境，氢的环境等同，且C与Na不反应，则C为                          。

 

（本题共8分）实验对认识和研究物质性质有重要作用，回答下列相应问题。

（一）为证明Na2SiO3具有防火性能，同时做以下两个实验。

实验①：取一小木条，放入蒸馏水中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，放置在酒精灯外焰处。

实验②：另取一个相同的小木条，放入Na2SiO3饱和溶液中，之后重复实验①的操作。

（1）设计实验①的目的是                                         。

（二）性质实验中反应原理常用化学方程式表示。请用化学方程式各举一例，说明下列物质所具有的性质。

（2）SO2具有还原性                                           。

（3）SO2具有酸性氧化物共同的性质                             。

（4）浓硫酸具有强氧化性                                      。

 

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