用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度.进行酸碱中和滴定时.无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴.下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B. 滴定过程中不慎有液体溅出C. 滴定前仰视读数.滴定后读数正确 D. 碱式滴定管未用待测液润洗题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B. 滴定过程中不慎有液体溅出

C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D. 碱式滴定管未用待测液润洗

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相关题目

	A．	在日光照射下，NO₂与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾
	B．	研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低，加快反应速率，起到很好的节能效果
	C．	同温同压下，反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃两个不同的反应条件下△H不同
	D．	自来水厂可使用Cl₂和绿矾（FeSO₄•7H₂O）进行消毒、净化，以改善水质

如果向500ml含CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；如果向该溶液中加入含3 mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．1mol·L－1 B．2mol·L－1 C．3mol·L－1 D．4mol·L－1

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示读所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系下列各组中，不正确的组合是

下列各离子浓度的大小比较中正确的是

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大

B．0.2 mol•L－l NH4Cl 和 0.l mol•L－l NaOH 溶液等体积混合后：

c(NH4＋) > c (Cl―) > c (Na+) > c (OH－) >c (H+)

C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：

c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS―)+c (OH―)

D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl + H2O = H3O+ + Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4) = 6.3 × 10－9 ，Ka(HNO3) = 4.2 × 10－10。下列说法正确的是

A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4 + 2CH3COOH = SO42－+ 2CH3COOH2+

B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH2+) = c(HSO4－)+ 2c(SO42－) + c(CH3COO－)

C．浓度均为0.1mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)＞pH(HNO3)

D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(CH3COOH2+)/c(HNO3)减小

	A．	催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变
	B．	常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
	C．	25℃下，在NH₃•H₂O稀溶液中加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$的值不变
	D．	在NaHS溶液中，滴入少量CuCl₂溶液产生黑色沉淀，HS^-电离程度减小

	A．	正反应吸热，L是固体或液体		B．	正反应吸热，L是气体
	C．	正反应放热，L是固体或液体		D．	正反应放热，L是气体

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